题目内容

1．取一支大试管．加入20mL饱和澄清石灰水（ρ=1.6g•cm-3）．再加入5mL苯（ρ=0.87g•cm-3）．静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（ρ=0.97g•cm-3）．下列实验现象中，能观察到的有②③④⑥
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动  ②有气体产生  ③澄清石灰水变浑浊  ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应  ④钠块最后消失．

分析 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，结合钠密度大于苯小于石灰水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低解答．

解答 解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，同时钠与水反应为放热反应，而氢氧化钙溶解度所在温度升高而降低，所以随着反应进行会有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，能够看到的现象：钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动，产生气体，澄清石灰水变浑浊，钠块最后消失．
故答案为：②③④⑥．

点评 本题考查钠的性质，明确钠与水反应特点及产物、熟悉氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低特点即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）写出此反应的化学方程式2N（g）?M（g）
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是BCD．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是0.5mol/（L•min）
（4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是v（正）＞v（逆）．
（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是28.6%（保留一位小数）．
12．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2
B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
9．已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
②CH3CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CH3COOH；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
现以A为主要原料合成E（环乙二酸乙二酯），其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）C的结构简式为HOCH2CH2OH．
（2）D分子中官能团的名称是羧基．
（3）写出反应④的化学方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，该反应的反应类型是酯化反应或取代反应．
（4）符合下列条件的E的同分异构体有2种；写出其中1种的结构简式：HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2（任写一种）．
①无环状结构
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2．
16．化学与生活息息相关．下列有关事实、原理都正确并有因果关系的是（　　）
 选项事实 原理 
 A 用漂白精溶液对环境消毒 病毒蛋白质在漂白精溶液中发生盐析现象
 B 用碳酸钠溶液浸泡水垢 水垢中溶解度较大的物质转化为溶解度较小的物质
 C 含碘的食盐密闭保存于阴凉处碘化钾不稳定易分解，从而损失碘元素
 D 用纯碱溶液洗涤餐具表面油污 碳酸钠与油脂发生复分解反应生成可溶物
A．AB．BC．CD．D
6．二氢月桂烯是一种香料中间体，其结构简式如图所示，下列有关二氢月桂烯的说法错误的是（　　）
A．分子式：C10H20B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应和取代反应D．所有碳原子均在同一平面
13．常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（　　）
A．氨水B．NaNO3溶液C．盐酸D．Na2CO3溶液
12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05mol/L KMnO4溶液
13.0V2.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
请回答：
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．
13．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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