Question

12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	V	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H₂C₂O₄浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=0.01（或1.0×10^-2）mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）从表中数据可知改变的条件是H₂C₂O₄浓度，根据H₂C₂O₄溶液浓度不同，浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率就越慢进行解答；
（2）利用实验2、3中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验1中V=2.00mL；溶液褪至无色即KMnO₄反应完所需时间为1.5min，计算出用KMnO₄表示的化学反应速率．

解答 解：（1）在表中，其它条件相同，而H₂C₂O₄溶液浓度不同，浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率就越慢．因此根据表格的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大反应物浓度，加快化学反应速率，
故答案为：其他条件相同时，增大H₂C₂O₄浓度（或反应物浓度），反应速率增大；
（2）利用实验2、3中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验1中V=2.00mL；计算用KMnO₄表示的化学反应速率为v（KMnO₄）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol•{L}^{-1}×3.0×1{0}^{-3}L}{10×1{0}^{-3}L×1.5min}$=1.0×10^-2mol/（L•min），
故答案为：2.0；1.0×10^-2mol/（L•min）．

点评 本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握浓度对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．