题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（ ）
| A、NA个H+的质量为1g |
| B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+ |
| C、32gO2中含有2NA个O原子 |
| D、标准状况下，1molH2O中含有NA个分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
=
计算；
B、n=CV，结合化学式计算离子数；
C、依据n=
=
计算
D、依据n=
计算；
| N |
| NA |
| m |
| M |
B、n=CV，结合化学式计算离子数；
C、依据n=
| m |
| M |
| N |
| NA |
D、依据n=
| N |
| NA |
解答：
解：A、NA个H+的质量=
mol×1g/mol=1g，故A正确；
B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含Na+=2L×0.5mol/L×2×NA/mol=2NA，故B错误；
C、32gO2中物质的量为1mol，含有2NA个O原子，故C正确；
D、标准状况下，1molH2O中含有NA个分子，故D正确；
故选B．
| NA |
| NA |
B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含Na+=2L×0.5mol/L×2×NA/mol=2NA，故B错误；
C、32gO2中物质的量为1mol，含有2NA个O原子，故C正确；
D、标准状况下，1molH2O中含有NA个分子，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体微粒数与各物理量的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列有关科学家的说法错误的是（ ）
| A、瑞典化学家舍勒命名了氯元素 |
| B、英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型 |
| C、汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法 |
| D、德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕 |
下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是（ ）
| A、Na和O2 |
| B、NaOH和CO2 |
| C、NaHCO3与盐酸 |
| D、MnO2与盐酸 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B、1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D、用量筒取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol?L-1盐酸 |
有下列原子：
Li、
Li、
Na、
Mg、
C、
N，关于这些原子的说法中正确的是（ ）
6 3 |
7 3 |
23 11 |
24 12 |
14 6 |
14 7 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mo/L的是（ ）
| A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中 |
| B、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 |
| C、将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 |
| D、将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、NaOH溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O |