题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B、1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D、用量筒取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol?L-1盐酸
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯化钠为离子化合物，氯化钠中不存在氯化钠分子；
B．钠离子最外层8个电子，1mol钠离子含有8mol最外层电子；
C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．量筒的最小读数为 0.1mL，无法量取5.00mL的盐酸，且不能在容量瓶中稀释盐酸．
解答： 解：A．氯化钠晶体为离子晶体，氯化钠中不存在氯化钠分子，故A错误；
B．1.00mol NaCl中含有1.00mol钠离子，所有Na+的最外层电子的物质的量为8mol，最外层电子总数为8×6.02×1023，故B正确；
C．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得溶液的体积不是1L，无法获得1.00mol/L的氯化钠溶液，故C错误；
D．量筒的最小读数为0.1，无法用量筒筒取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸；稀释盐酸应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中稀释，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确配制一定物质的量浓度浓度的溶液方法．
练习册系列答案
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下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A、该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C、和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D、1L O.1mol?L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
下列说法正确的是（　　）
A、植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂
B、“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成
C、人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物
D、蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质．所以，动物食用NaCl是不会中毒的
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
 
，原子个数比为
 
．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
 
，质量之比为
 
．
（3）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为
 
mL．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（　　）
A、NA个H+的质量为1g
B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+
C、32gO2中含有2NA个O原子
D、标准状况下，1molH2O中含有NA个分子
下列离子方程式错误的是（　　）
A、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B、氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、稀硝酸和铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、氯气和水反应：Cl2+2H2O=2H++ClO-+Cl-↑
原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是
 
191
77
Ir，则其中子数与电子数之差是（　　）
A、77B、114
C、191D、37
某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（　　）
①粗盐和酸雨都是混合物；
②冰和干冰既是纯净物又是化合物；
③CO2和Na2O都是电解质；
④Cl2是非电解质⑤明矾净水和胶体性质有关；
⑥豆浆和雾都是胶体．
A、①②⑤⑥B、①②④⑤⑥
C、①②③⑤⑥D、①②③④⑤
下列物质属于纯净物的是（　　）
A、冰水混合物B、洁净的空气
C、食醋D、清澈的海水

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