Question

现有九种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖；⑨金属铜 请用编号填写下列空白：
（1）通过非极性键形成原子晶体的是

 

；熔点最高的晶体是

 

；属于分子晶体，且分子为直线型的是

 

；由单原子分子构成的分子晶体的是

 

；含有非极性键的离子化合物的是

 

；能导电且为金属晶体的是

 

．
（2）有下列分子：①CCl₄②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃其中属于非极性分子的是

 

，分子的VSEPR模型为平面三角形的是

 

，属于分子的立体构型为三角锥形的是

 

．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

 

（4）有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄   ②HClO   ③H₃BO₃  ④HNO₂根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是

 

，

 

．

Answer 1

考点：原子晶体,判断简单分子或离子的构型,分子晶体,金属晶体,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）②金刚石和④晶体硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体；①干冰是直线型分子，属于分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体；⑤过氧化钠是含有非极性键的离子化合物；⑨金属铜是能导电的金属晶体；
（2）①CCl₄③SO₃④BF₃是非极性分子，③SO₃④BF₃为平面三角形分子，⑤NH₃为三角锥形分子；
（3）根据相似相溶原理进行判断；
（4）①H₃PO₄ 和④HNO₂都是中强酸；②HClO和③H₃BO₃都是弱酸．

解答： 解：（1）②金刚石和④晶体硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体；①干冰是直线型分子，属于分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体；⑤过氧化钠是含有非极性键的离子化合物；⑨金属铜是能导电的金属晶体；
故答案为：（1）②④，②，①，⑧；⑤，⑨；
（2）①CCl₄③SO₃④BF₃是非极性分子，③SO₃④BF₃为平面三角形分子，⑤NH₃为三角锥形分子；
故答案为：①③④，③④，⑤；
（3）SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大，
故答案为：SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
（4）①H₃PO₄ 和④HNO₂都是中强酸；②HClO和③H₃BO₃都是弱酸，
故答案为：①和④，②和③．

点评：本题考查晶体类型、空间构型、相似相溶原理以及酸性判断，综合性较强，难度中等．