题目内容

下列物质反应时，不会产生H2 的是（　　）
A、红热的铁和水蒸气
B、Al和稀硫酸
C、Fe和稀HNO3
D、Al 和NaOH溶液
考点：铁的化学性质,铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B．铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
C．铁和稀硝酸反应无氢气生成；
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答： 解：A．红热的铁跟水蒸气反应3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2，生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故B错误；
C．铁和过量硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，铁和少量硝酸反应，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以无论铁是否过量，与硝酸反应都不会产生H2，故C正确；
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，产生H2，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了铁、铝的化学性质，掌握铁与硝酸反应的原理是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）写出下列元素符号：A
 
，B
 
，D
 
．
（2）化合物A2C的电子式是
 
；请用电子式表示化合物D2C的形成过程
 
．
（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是
 
极，另外一个电极上的电极反应为
 
．
（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为
 
．
在一定条件下，某固定容积的容器中，加入一定量的A和B气体发生如下可逆反应：
A（g）+3B（g）?4C（g），只有反应到达平衡时才一定具有的性质是（　　）
A、各物质的浓度之比为1：3：4
B、A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
C、体系压强不随时间而改变
D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：4
进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（　　）
A、被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
B、苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗（提示：苯酚具有强烈腐蚀性，易溶于酒精）
C、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D、酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂．生漆涂在物体表面能在空气中干燥而转变为黑色漆膜．下列关于漆酚说法错误的是（　　）
A、可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O
B、与FeCl3溶液发生显色反应
C、能发生取代反应和加成反应
D、不能被酸性KMnO4溶液氧化
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
下列反应中，既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A、2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑
B、Zn+H2SO4
 点燃 
.
 
ZnSO4+H2↑
C、BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
D、H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（　　）
A、3B、5C、6D、9
下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HC
O
-
3
、Na+可以大量共存
B、在pH=0的溶液中，Na+、N
O
-
3
、S
O
2-
3
、K+可以大量共存
C、由0.1 mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（ OH-）=c（H+）

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