Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa 混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；
B．溶液中存在电荷守恒和物料守恒；
C．pH相等的这几种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其溶液浓度越小；
D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于水解程度，根据电荷守恒、物料守恒判断．

解答： 解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．pH相等的这几种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以pH相等的这几种溶液浓度从小到大顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于水解程度，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度不大．