题目内容
用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
| A、3 | B、5 | C、6 | D、9 |
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同系物和同分异构体
分析：根据余商法确定烃基的种类，再利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，最后利用组合计算判断．
解答：
解：用式量为41的链状烃基：
=2…13，所以链状烃基为-C3H5，为丙烯基，丙烯只有一种：CH3CH=CH2，丙烯基有3种，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以丙烯基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为3×3=9，
故选D．
| 41 |
| 14 |
故选D．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据式量为41的确定烃基，判断可能的丙烯基异构情况．
练习册系列答案
相关题目
下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
| A、在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 |
| B、在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 |
| C、在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 |
| D、在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 |
下列物质反应时，不会产生H2 的是（ ）
| A、红热的铁和水蒸气 |
| B、Al和稀硫酸 |
| C、Fe和稀HNO3 |
| D、Al 和NaOH溶液 |
洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的（ ）
| A、浓氨水 | B、盐酸溶液 |
| C、稀硝酸溶液 | D、浓烧碱溶液 |
有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
| A、A＞B＞C＞D＞E |
| B、A＞C＞D＞B＞E |
| C、C＞A＞B＞D＞E |
| D、B＞D＞C＞A＞E |
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，
其流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
其流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、试剂A为Na2SO4溶液 |
| B、沉淀3的化学式可能是BaSO4 |
| C、生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓ |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- |
| B、铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
某短周期元素原子最外层有2个电子，则（ ）
| A、一定是ⅡA族元素 |
| B、其最外层电子已形成了稳定结构 |
| C、一定是镁元素 |
| D、可能是氦元素或ⅡA族元素 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 |
| B、1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1 |
| C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 |
| D、在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 |