下列叙述不正确的是( )A．钾.钠.镁等活泼金属着火时.不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时.若先将两种溶液混合并计时.再用水浴加热至设定温度.则测得的反应速率偏低C．滴定达终点时.发现滴定管尖嘴部分有悬滴.则测定结果偏小D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液.定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时.改用滴管滴加蒸馏水至刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
	B．	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
	C．	滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
	D．	为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

分析 A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；
B．应先加热再混合；
C．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大；
D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线．

解答解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；
B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B正确；
C．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故C错误；
D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．

练习册系列答案

已知：
①辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含有较多的Fe₂O₃、SiO₂等．
②软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂等．
③浸出时，生成一种非金属单质．
④室温下，K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-8mol/L，K_ap[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率（或提高浸出效率）．
（2）写山浸出时主要反应的离子方程式Cu₂S+2MnO₂+8H⁺=Cu²⁺+S+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）浸渣A的主要成分为SiO₂、S；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe³⁺离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10^-8mol/L，则溶液的pH=4．
（4）工业上可将MnCO₃、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO₂，则MnCO₃在空气中受热制取MnO₂的化学方程式为2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂．
（5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干操．
（6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有实现资源的综合利用、不产生污染环境的气体、能耗低等．（列举其中2条）

13．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．

反应①②③均为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．为进一步提高CO₂
的平衡转化率，下列措施中能达到目的是AB．
A．增大NH₃的浓度       B．增大压强       C．及时转移生成的尿素    D．使用更高效的催化剂
（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ•mol^-1
NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^-1
①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是AD（填字母）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化       B．υ（NH₃）_正=2υ（CO₂）_逆
C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化      D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化
③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
在180℃的条件下，P₂＞P₃（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K₁=K₂．

10．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到MgO和Mg₃N₂的混合物，总质量为2.50g．冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到MgO质量为2.70g．
（1）写出Mg₃N₂与H₂O反应生成Mg（OH）₂和NH₃的化学方程式．
（2）计算燃烧所得混合物中Mg₃N₂的质量分数．

17．将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为C mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g，若不考虑反应前后溶液体枳变化，则下列有关判断正确的是（　　）

	A．	Fe与A1的物质的量之比为1：1
	B．	混合气体中 NO为0.03mol，N₂O0.12mol
	C．	原HNO₃溶液的浓度C=4.6mol/L
	D．	反应中被还原的HNO₃为0.18 mol

7．.京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故．对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是（　　）

	A．	附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移
	B．	要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和
	C．	液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗
	D．	检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩

14．

常温下，用 0.1000mol•L^-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L^-1的 CH₃COOH 溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	B．	点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	C．	点③所示溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	D．	点④所示溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH）