Question

14．常温下，用 0.1000mol•L^-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L^-1的 CH₃COOH 溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• B． 点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 点③所示溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． 点④所示溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）；
点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
点③体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
点④加入30mL氢氧化钠溶液，此为溶质为CH₃COONa、NaoH，且满足c（H₃COONa）=2c（NaOH），结合电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故C错误；
D．④加入30mL氢氧化钠溶液，此为溶质为CH₃COONa、NaoH，且满足c（H₃COONa）=2c（NaOH），溶液中在电荷守恒：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒：②2c（Na⁺）=3c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH），根据①②可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+3c（CH₃COOH），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查较酸碱混合的定性判断和计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，为高考常见题型，难度中等，注意电荷守恒的运用．