题目内容

1．实验室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）来配制，则：
（1）需要量取该浓硫酸的体积为6.3mL；
（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（3）配制过程中部分步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

分析 （1）由于实验室无230mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液．先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来来计算；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；操作ABE用到了一种共同仪器为250mL容量瓶，根据容量瓶的标识来分析；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）由于实验室无230mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液． 由于浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，故答案为：6.3；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是CBDFAE或CBDBFAE；操作ABE用到了一种共同仪器为250mL容量瓶，容量瓶上标有温度、容积和一条刻度线，即①③⑤，故答案为：CBDFAE或CBDBFAE；①③⑤；
（4）A．量取浓H2SO4时仰视刻度，则浓硫酸的体积偏大，故配制出的稀硫酸的浓度偏高，故A错误；         
 B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；          
D．定容时仰视刻度，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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11．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L-1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

（1）写出反应的化学方程式2NO2?2NO+O2．
（2）在10s内氧气的反应速率7.5×10-4mol/（L•s）．
（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．
12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的ACE；
A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
②该学生需要量取16.8mLmL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．A
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质
C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应
16．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
6．下列不能用胶体的有关知识解释的是（　　）
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
13．能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是（　　）
A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素
C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱
10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的质量之比为4：3，完全反应需要的时间之比为2：3．
11．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
实验目的试剂及方法
证明地瓜中有淀粉B
除去CO2中混有的少量COD
检验FeCl2溶液是否变质C
除去Na2CO3固体中NaHCO3A
供选择的化学试剂及实验方法
A．加热
B．滴加碘水
C．加入KSCN溶液
D．通过灼热的CuO．

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