Question

2．100mL 0.3mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.40mol•L^-1
• B． 0.50mol•L^-1
• C． 0.20 mol•L^-1
• D． 0.25 mol•L^-1

Answer 1

分析 分别根据n=cV计算出硫酸钠、硫酸铝的物质的量，混合过程中硫酸根离子的物质的量不变，据此计算出混合液中硫酸根离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中硫酸根离子的浓度．

解答 解：100mL 0.3mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
50mL 0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，
则混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.03mol+0.01mol×3=0.06mol，
则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为$\frac{0.06mol}{0.1L+0.05L}$=0.4mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握溶质与含有离子的浓度之间的转化关系，试题培养了学生的灵活应用能力．