题目内容
某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（ ）
| A、8：1 | B、4：1 |
| C、2：1 | D、1：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，说明金属元素失电子，根据转移电子守恒判断NO2和O2的物质的量之比．
解答：
解：如果金属元素化合价不变，根据转移电子守恒知，NO2和O2的物质的量之比为4：1，实际上金属元素失电子化合价升高，所以失电子的物质的量增多，所以二氧化氮的物质的量增大，根据选项知只有A符合条件，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，明确转移电子相等是解本题关键，采用极限法分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（ ）
| A、Kw |
| B、c（H+）/Ka |
| C、c（HA）/c（A-） |
| D、c（OH-） |
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH、HCN、H2S电离常数（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） |
| B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b |
| C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） |
| D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L |
根据图，下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH降低 |
| B、烧杯b中发生氧化反应 |
| C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2 |
| D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2 |
（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量．则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为下列鉴别方法不可行的是（ ）
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| B、用可见光束照射以区别溶液和胶体 |
| C、用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 |
| D、用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 |