题目内容
将0.1mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变的（ ）
| A、氯化钾 | B、氢氧化钠 |
| C、硫酸 | D、水 |
考点：pH的简单计算,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变，说明溶液中氢离子浓度变化不大，据此分析解答．
解答：
解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变，说明溶液中氢离子浓度变化不大，
A．KCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大较明显，所以pH变化较明显，故A不选；
B．NaOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大，故B不选；
C．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故C选；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大较明显，所以溶液pH变化较明显，故D不选；
故选C．
A．KCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大较明显，所以pH变化较明显，故A不选；
B．NaOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大，故B不选；
C．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故C选；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大较明显，所以溶液pH变化较明显，故D不选；
故选C．
点评：本题考查溶液pH的计算，明确溶液中氢离子、氢氧根离子浓度变化是解本题关键，注意升高温度促进水电离但水的电离程度较小，为易错点．
练习册系列答案
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