Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
• B、M、Q元素的金属性 L＜M
• C、工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
• D、离子半径：R^2-＞T^2-＞L²⁺＞M³⁺

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M的原子半径介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解；短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M的原子半径介于L、Q之间，则M为Al元素，
A．H₂R为H₂S，H₂T为H₂O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐降低，金属性Mg（L）＞Al（M），故B错误；
C．L与T形成的化合物为MgO，熔点较高，为节约能源，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，四种离子中S^2-核外有3个电子层，半径最大，O^2-、Mg²⁺、Al³⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．