Question

两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（　　）

• A、Zn和Al
• B、Al和Fe
• C、Fe和Zn
• D、Mg和Cu

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，再计算提供1mol电子需要金属的平均质量，混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值．

解答： 解：标况下，11.2L氢气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，金属提供电子为0.5mol×2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g，
A、反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=

1

2

mol×65g/mol=32.5g，反应中Al表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量=

1mol

3

×27g/mol=9g，平均质量20.75g介于两者之间，故A正确；
B、提供1mol电子需要Al的质量9g，反应中Fe表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=

1

2

mol×56g/mol=28g，平均质量20.75g介于二者之间，故B正确；
C、提供1mol电子需要Fe的质量28g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=

1

2

mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C错误；
D、提供1mol电子需要Mg的质量12g，Cu与元素不反应，相当于消耗Cu的质量无穷大，平均质量20.75g介于二者之间，故D正确，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法即可快速解答．