Question

19．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₄
• C． C₂H₆
• D． C₂H₆O

Answer 1

分析 完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，可知n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，
n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mool}$=0.1mol，则有n（H）=0.3mol，m（H）=0.3g，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．

解答 解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，可知n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，
n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mool}$=0.1mol，则有n（H）=0.3mol，m（H）=0.3g，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
则0.3g+1.2g=1.5g＜2.3g，所以一定含有O元素，且m（O）=2.3g-1.5g=0.8g，n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故该有机物的化学式为C₂H₆O，
故选D．

点评 本题考查有机分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．