题目内容
8．下列气体属于大气污染物的是（ ）| A． | CO2 | B． | NO2 | C． | N2 | D． | H2 |
分析 根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．
解答 解：A、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故A错误；
B、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故B正确；
C、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故C错误；
D、氢气是无色、无味、对环境无污染的气体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查大气的污染，学生要熟记高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等，比较容易．
练习册系列答案
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18．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液 | 现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
19．某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H4 | C． | C2H6 | D． | C2H6O |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 | |
| B． | 用排水集气法便可以收集到氯气 | |
| C． | 氯气有漂白性 | |
| D． | 自来水常用氯气来杀菌、消毒 |
3．在反应 A（气）?2B（气）+C（气）中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内B的化学反应速率为（ ）
| A． | 1.5 mol/（L•s） | B． | 0.5 mol/（L•s） | C． | 0.1 mol/（L•s） | D． | 0.2 mol/（L•s） |
13．在密闭容器中发生可逆反应CO（气）+H2O（气）?CO2（气）+H2（气）（正反应为放热反应），仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 增大密闭容器的容积 | ||
| C． | 使用催化剂 | D． | 增大压强 |
20．对于可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），正反应为放热反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| B． | 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| C． | 增大压强，正、逆反应速率都增大 | |
| D． | 减小压强，正、逆反应速率都不变 |
已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．