题目内容

6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存
B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

分析 A．浓硝酸见光易分解；硝酸银见光会分解；
B．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；
C．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸盐具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；
D．催化剂能加快H2O2的分解速率．

解答 解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；硝酸银见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；
B．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故B选；
C．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸盐具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故C不选；
D．催化剂能加快H2O2的分解速率，MnO2或FeCl3溶液都能作H2O2分解的催化剂，能用同一原理解释，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及物质的保存方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
13．以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是1mol．Fe2+催化过程可表示为：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+．（用离子方程式表示反应②）
（2）写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：PbSO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na2SO4+H2O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示．
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液．结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤（填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．
（4）将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如图3所示．
①阴极的电极反应式是PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-．
②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是继续向阴极区加PbO粗品．
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COH
B．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．四氯化碳分子的电子式：
14．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（　　）
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．500 mL 0.1 mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
B．0℃、1个标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
C．常温下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+数目为1NA
D．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的质子数、电子数均为10 NA
11．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
A．浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C．NH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸
D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一
18．关于如图所示的装置的叙述中正确的是（　　）
A．铜是正极B．溶液中的Fe3+向铜棒移动
C．电子从铜片经导线流向碳棒D．碳棒上有红色铜生成
15．下列有关物质的用途不正确的是（　　）
A．高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片
B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C．二氧化硫不可用作熏蒸粉丝
D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
16．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
实验操作现象
I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
III加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验IV进行探究如图1：

④将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；
⑤将i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
实验操作现象
I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色
II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色
III……
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网