题目内容

2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国物理学家Alan J?Heeger、化学家Alan G?MacDiarmid和日本化学家Hideki Sbirakawa，以表彰他们杰出的研究导电性塑料的原创性工作．
（1）他们的实验原理通式如下，试配平该反应的化学方程式：
 
[CH]n+
 
I2→
 
[CH]nx++
 
I3-
 
[CH]n+
 
Na→[CH]nx-→
 
Na+    
（2）[CH]nx+和[CH]nx-形成的物质可以看成
 
类物质（从无机物分类角度看）：NaI3类化合物很多，如CsICl2，人们称之为卤素互化物，这类物质在化学反应中，既可表现出氧化性，也可表现出还原性，请完成下列反应方程式：①
 
CsICl2+
 
SO2+
 
H2O=
 
，②
 
KI3+
 
H2S=
 
．
（3）现有50.0mL未知浓度的NaI3溶液，实验证明，加入25.0mL0.010mol?L-1的FeCl3溶液，恰好完全反应，请通过计算确定NaI3的浓度．（写出计算过程）
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的计算
专题：
分析：（1）根据氧化还反应中化价升降相等配平；
（2）由金属阳离子和酸根离子形成的化合物；人们称之为卤素互化物，这类物质在化学反应中，既可表现出氧化性，也可表现出还原性，与还原剂二氧化硫反应表现强氧化性，所以将硫氧化为正6价的硫，反应方程式为CsICl2+SO2+2H2O=CsI+2HCl+H2SO4，NaI3为卤素互化物，具有强氧化性，能将负2价的硫氧化为单质硫，所以反应方程式为KI3+H2S=S+KI+2HI；
（3）FeCl3溶液中铁离子具有强氧化性，NaI3具有还原性两者发生氧化还原反应，方程式为：2NaI3+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+3I2，得到恰好完全反应两者的物质的量相等，然后求解．
解答： 解：（1）[CH]n升高x价，I3中的碘降低-1价，根据升降守恒可知：I3-前的系数为x，[CH]n的系数为1，然后根据得失电子守恒，配平为：[CH]n+
3x
2
I2→[CH]nx++xI3-，[CH]n降低x价，而钠升高一价，根据得失电子守恒，可[CH]n+xNa→[CH]nx-+xNa+，故答案为：1、
3x
2
、1、x；1、x、x；  

（2）由金属阳离子和酸根离子形成的化合物是盐，所以[CH]nx+和[CH]nx-形成的物质是盐；人们称之为卤素互化物，这类物质在化学反应中，既可表现出氧化性，也可表现出还原性，与还原剂二氧化硫反应表现强氧化性，所以将硫氧化为正6价的硫，反应方程式为CsICl2+SO2+2H2O=CsI+2HCl+H2SO4，NaI3为卤素互化物，具有强氧化性，能将负2价的硫氧化为单质硫，所以反应方程式为KI3+H2S=S+KI+2HI，故答案为：：①1、1、2、CsI+2HCl+H2SO4，②1、1、S↓+KI+2HI；
（3）设NaI3的浓度为xmol?L-12NaI3+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+3I2，所以0.05x=0.025?0.01，解之得：x=0.005mol?L-1
答：NaI3的浓度为0.005mol?L-1．
点评：本题是化学基础知识，涉及到的基础知识有：离子方程式的电荷平衡配平法、物质分类、卤素单质的性质以及其互化物的知识拓展、化学方程式的配平、溶液物质的量浓度的计算等．“聚”则“综合”，“分”则“基础”，可见熟练掌握化学基础知识并学会将实际问题转化为化学问题．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm+、Cm-具有相同的电子层结构，且m＞n，则下列关系正确的是（　　）
A、a＞b＞c
B、a＞c＞b
C、a=b+m+n
D、a=c+n+m
（1）现有下列10种物质：①H2O②淀粉溶胶③O3④CaO⑤H2SO4⑥乙醇⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨Ca（OH）2⑩NaHSO4其中，属于混合物的是
 
（填写序号，以下同）；属于酸的是
 
；属于盐的是
 
．
（2）①写出Na2SO4的电离方程式
 
．
②OH-+H+═H2O改写为化学方程式
 
．
有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题：
（1）A-E的元素符号为：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）C位于元素周期表中第
 
周期、第
 
族，其阳离子的结构示意图为
 
．
（3）D原子的电子式为
 
；E离子的符号为
 
．
（4）A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为（仅限于由两种元素组成）
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式
 
反应中
 
为氧化剂．
（6）1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为
 
．
A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）写出五种元素的名称：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
 
、
 
．
（3）BC2的电子式为
 
，BA4的结构式为
 
．
（4）五种元素中原子半径最小的是
 
，金属性最强的是
 
．（填元素符号）
测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于水配成25mL溶液．
步骤2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应．
（1）步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
 
 
．
（2）请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数．（用含字母的代数式表示）．
（3）若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）．
A、B、C、D 4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）A元素的名称
 
；
（2）A、B形成的化合物的电子式
 
，其结构式
 
；
（3）C的最高价氧化物的化学式
 
，
（4）化合物D2C的电子式
 
．
白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

（完全沉淀离子的pH值，SiO32-为8，WO42-为5）
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是
 
，CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是
 
．
（2）滤渣A的主要成分是（写化学式）
 
，滤渣B的化学式是
 
．
如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物

据上图回答问题：
（1）D的化学名称是
 
．
（2）B的分子式是
 
，A的结构简式是
 
，反应①的反应类型是
 
．
（3）反应③的化学方程式是
 
．
（4）除去F中杂质C、D时，应加入
 
试剂，并用分液方法分离．分液漏斗在使用前需清洗干净并
 
；分离时，F产物从分液漏斗的
 
  （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）写出所有符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式
 
．
ⅰ．含有邻二取代苯环结构；ⅱ．与B有相同官能团；ⅲ．不与FeCl3溶液发生显色反应．
（6）写出用B为原料，制取某聚酯的化学方程式：
 
．

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