题目内容
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B、高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C、加入催化剂有利于氨的合成 |
| D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；
使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．
使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．
解答：
解：A．可以可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；
B．对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．
B．对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．
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4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
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