题目内容

2．现有20gD2O和36gH2O，下列说法不正确的是（　　）
A．它们的分子数之比为1：2
B．它们的中子数之比为5：8
C．它们的电子数之比为1：2
D．分别与1mol钠反应，生成气体的质量比为1：1

分析 D2O的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子、10个中子；H2O的摩尔质量为18g/mol，H2O分子中含有10个电子、8个中子，然后结合n=$\frac{m}{M}$进行计算．

解答 解：A．分子数之比等于物质的量之比，则它们的分子数之比=$\frac{20g}{20g/mol}$：$\frac{36g}{18g/mol}$=1：2，故A正确；
B.1mol重水分子中含有10mol中子，2mol普通水分子中含有16mol中子，则二者含有的中子数之比为10mol：16mol=5：8，故B正确；
C.1mol重水中含有10mol电子，2mol普通水分子中含有20mol电子，则它们含有的电子数之比=10mol：20mol=1：2，故D正确；
D.1mol钠完全反应消耗1mol水分子，生成0.5mol氢气，0.5molD2的质量为2g，0.5molH2的质量为1g，生成氢气的质量之比为2：1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握重水与普通水分子之间的区别，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3NA
B．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 NA
C．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1NA
13．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：
10．某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
请回答：
（1）白色沉淀是CaCO3（填化学式）．
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiO2、Fe2O3、K2CO3 （填化学式）．
17．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．
4．高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液
回答下列问题：
（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$K2SiO3+H2O．
（2）写出生成K2MnO4和KCl反应的化学方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$KCl+3K2MnO4+3H2O；
通入CO2，可使MnO42-发生反应，生成MnO42-及MnO2．若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出．
（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+MnO2+K2MnO4；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀利于蒸发溶剂；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是减少高锰酸钾的溶解．
（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为31.6g（结果保留一位小数）
11．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性．
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．
（3）图a装置中盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应．
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．
8．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋红色很快褪为无色随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强
B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
C苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强
D向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体溶液X的溶质一定属于酸
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Mg（OH）2与盐酸的反应：OH-+H+═H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网