题目内容
16．下列叙述正确的是（ ）| A． | 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体 | |
| B． | 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| D． | Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象 |
分析 利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，以此解答该题．
解答 解：A．胶体为分散系，如直径在1～100 nm之间的微粒为纯净物，则不是胶体，故A错误；
B．胶体粒子带有电荷，可发生电泳，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，故C正确；
D．胶体呈电中性，胶体离子带电荷，故D错误．
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，为高频考点，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（ ）
| A． | v （A）=0.36mol•L-1•s-1 | B． | v （B）=0.55mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v （C）=0.40mol•L-1•s-1 | D． | v （D）=0.48mol•L-1•s-1 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA | |
| B． | 2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量 | |
| C． | 78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA | |
| D． | 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA |
11．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A． | 氧化物、化合物 | B． | 盐、电解质 | C． | 溶液、胶体 | D． | 分散系、溶液 |
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同 | |
| B． | 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行 | |
| D． | 反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 |
1．乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途．某小组组装下列装置如图1由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题．
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶．往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+ ）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
根据表中数据，下列C（填字母）为该反应的最佳条件．
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
（5）常温下，将20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图2所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸．
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶．往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+ ）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
| 同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
| 反应温度/℃ | 转化率 （%） | 选择性（%）* | 反应时间/h | 转化率（%） | 选择性 （%）* |
| 40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
| 60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
| 80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
| 120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
| *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 | |||||
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
（5）常温下，将20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图2所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸．
NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：