Question

9．下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ③⑥
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①碱金属从上到下熔点降低；
②非金属性越强，氢化物越稳定；
③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈；
④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性；
⑤非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
⑥非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：①碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，故错误；
②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；
③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故正确；
④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，故错误；
⑤非金属性S＞Se，对应离子的还原性为S^2-＜Se^2-，故错误；
⑥非金属性N＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HNO₃＞H₃PO₄，故正确；
故选C．

点评 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．