Question

已知反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）的平衡常数如表．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列大小比较正确的是（　　）

平衡常数	温度/℃
	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

• A、平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
• B、正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）=v（d）
• C、达到平衡所需时间：t（a）=t（c），t（b）＞t（d）
• D、平均相对分子质量：M（a）=M（c），M（b）＞M（d）

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、对于反应在温度相同时，化学平衡常数相同，a、c为不同温度下的平衡常数，根据图中反应物的转化率可知K（a）＞K（c），b、d为同一温度下平衡常数，所以K（b）=K（d）；
B、根据表中数据可知，温度越高平衡常数越小，也就是反应物转化率就越低，所以温度T₃＞T₂＞T₁，温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，所以有v（a）＜v（c），v（b）＞v（d）；
C、达到平衡所需时间主要取决于反应速率，根据B的分析可知，反应速率越快，时间就越短，所以t（a）＞t（c），t（b）＜t（d）；
D、该反应前后气体质量守恒，正反应是物质的量减小的反应，所以反应物转化率越高，平均相对分子质量就越大，根据图有M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）．

解答： 解：A、对于反应在温度相同时，化学平衡常数相同，a、c为不同温度下的平衡常数，根据图中反应物的转化率可知K（a）＞K（c），b、d为同一温度下平衡常数，所以K（b）=K（d），故A正确；
B、根据表中数据可知，温度越高平衡常数越小，也就是反应物转化率就越低，所以温度T₃＞T₂＞T₁，温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，所以有v（a）＜v（c），v（b）＞v（d），故B错误；
C、达到平衡所需时间主要取决于反应速率，根据B的分析可知，反应速率越快，时间就越短，所以t（a）＞t（c），t（b）＜t（d），故C错误；
D、该反应前后气体质量守恒，正反应是物质的量减小的反应，所以反应物转化率越高，平均相对分子质量就越大，根据图有M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了影响平衡常数的因素、影响反应速率的因素、平衡移动的特征等知识点，难度不大，解题关键在于判断温度的大小．