题目内容
若硬水中钙、镁离子以碳酸氢钙、碳酸氢镁的形式存在，可以通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀．写出这一过程的化学方程式： ．
考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：碳酸氢盐可以受热分解为碳酸盐、水以及二氧化碳，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁的溶解度，沉淀向着更难溶的方向转化，据此回答．
解答：
解：碳酸盐热可分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑，Mg（HCO3）2
MgCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁的溶解度，沉淀向着更难溶的方向转化，MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑，故答案为：Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑，Mg（HCO3）2
MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑．
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点评：本题考查学生碳酸氢盐和碳酸盐之间的转化知识，注意知识的归纳和梳理是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
| A、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 |
| B、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗盐酸体积多 |
| C、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 |
| D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 |
I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量变多 |
| D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |