题目内容
4．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体．下列说法不正确的是（ ）| A． | KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 | |
| B． | 氰酸盐被氧化过程中氮和碳的化合价均升高 | |
| C． | 氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2 | |
| D． | 完全处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下） |
分析 A．在KCN与KOCN中，氮元素都呈负价；
B．反应中只有C、Cl元素的化合价发生变化；
C．含氮的无毒气体为氮气；
D．根据氧化还原反应得失电子守恒计算．
解答 解：A．在KCN与KOCN中，氮元素都呈负价，又氮元素负价只有-3价，所以在KCN与KOCN中氮元素的化合价均为-3价，故A正确；
B．反应中只有C、Cl元素的化合价发生变化，其中C的化合价升高，Cl的化合价降低，故B错误；
C．含氮的无毒气体为氮气，所以氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的氮气，故C正确；
D．有题意CN-最终被氯气氧化成氮气和二氧化碳，所以1molCN-被氧化化合价升高2+3=5，所以氯气化合价也降低5价即消耗2.5mol，所以完全处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH-V（NaOH）图象，如图所示．请分析：
15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 | |
| B． | 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 | |
| C． | 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 | |
| D． | 将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液 |
12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 | B． | 加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小 | ||
| C． | 加入CH3COONa固体，v（H2）不变 | D． | 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 |
是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：
+H2$\stackrel{催化剂}{→}$
．
．
16．根据下列反应：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+ 判断下列顺序正确的是（ ）
| A． | 还原性：Br-＞Fe2+＞I- | B． | 还原性：I-＞Fe2+＞Br- | ||
| C． | 氧化性：Br2＞I2＞Fe3+ | D． | 氧化性：I2＞Fe3+＞Br2 |
