Question

13．按要求书写下列反应的化学或离子方程式．
（1）在NaOH的环境中，NaI与Cl₂反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式：3Cl₂+NaI+6NaOH=NaIO₃+6NaCl+3H₂O．
（2）等物质的量FeSO₄和Na₂O₂反应，生成Fe（OH）₃和其他物质，该反应的离子方程式是4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑．
（3）H₂O₂和碱性KMnO₄溶液反应变为墨绿色溶液，0.25molKMnO₄完全反应转移电子的物质的量为0.25mol．该反应的离子方程式是2MnO₂+2OH^-+H₂O₂=2MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O．
（4）FeS₂在有水存在的条件下用氧气氧化，反应之后得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中可得到FeSO₄，该氧化还原反应的离子方程式是2FeS₂+2H₂O+7O₂=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-．
（5）在酸性条件下，NaClO加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（6）在一定条件下，将12gFeS₂放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是FeS₂+14H⁺+15NO₃-=F³⁺+2SO₄^2-+15NO₂↑+7H₂0．
（7）取FeSO₄溶液，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的化学方程式是2Fe（SO₄）+3H₂O₂+4KI=2Fe（OH）₃↓+2K₂SO₄+2I₂．．

Answer 1

分析 （1）在NaOH的环境中，NaI与Cl₂反应生成碘酸钠和氯化钠和水；
（2）等物质的量FeSO₄和Na₂O₂反应，生成Fe（OH）₃和硫酸钠和氧气；
（3）双氧水与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰酸钾和氧气水；
（4）硫化亚铁被氧化生成硫酸亚铁和氢气；
（5）在酸性条件下，NaClO加到含Fe²⁺的溶液中，反应生成氯化铁、氯化钠和水；
（6）硫化亚铁被硝酸氧化生成硫酸铁、二氧化氮和水；
（7）双氧水、硫酸亚铁、碘离子发生氧化还原反应生成氢氧化铁、硫酸钾和碘．

解答 解：（1）每1molNaI完全反应转移6mol电子，则I元素的化合价由-1价升高为+5价，生成NaIO₃，结合电子守恒可知反应还生成NaCl，化学方程式：3Cl₂+NaI+6NaOH=NaIO₃+6NaCl+3H₂O；
故答案为：3Cl₂+NaI+6NaOH=NaIO₃+6NaCl+3H₂O；
（2）等物质的量FeSO₄和Na₂O₂反应，生成Fe（OH）₃和硫酸钠和氧气，离子方程式：4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑；
故答案为：4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑；
（3）双氧水与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰酸钾和氧气水，离子方程式：2MnO₂+2OH^-+H₂O₂=2MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O；
故答案为：2MnO₂+2OH^-+H₂O₂=2MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O；
（4）硫化亚铁被氧化生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
故答案为：2FeS₂+2H₂O+7O₂=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
（5）在酸性条件下，NaClO加到含Fe²⁺的溶液中，反应生成氯化铁、氯化钠和水，离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（6）硫化亚铁被硝酸氧化生成硫酸铁、二氧化氮和水，离子方程式：FeS₂+14H⁺+15NO₃-=F³⁺+2SO₄^2-+15NO₂↑+7H₂0；
故答案为：FeS₂+14H⁺+15NO₃-=F³⁺+2SO₄^2-+15NO₂↑+7H₂0；
（7）双氧水、硫酸亚铁、碘离子发生氧化还原反应生成氢氧化铁、硫酸钾和碘，离子方程式：2Fe（SO₄）+3H₂O₂+4KI=2Fe（OH）₃↓+2K₂SO₄+2I；
故答案为：2Fe（SO₄）+3H₂O₂+4KI=2Fe（OH）₃↓+2K₂SO₄+2I₂．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应方程式书写，明确物质的性质，依据得失电子守恒结合原子个数守恒即可解答，题目难度中等．