Question

15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

• A． 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
• B． 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
• C． 1 L含2 mol K⁺的K₂SO₄溶液
• D． 将0.5 mol•L^-1的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液

Answer 1

分析 A．体积指溶液体积不是溶剂体积；
B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；
C．根据K₂SO₄的化学式知，溶液中c（K⁺）=2c（K₂SO₄），再根据c（K⁺）=$\frac{n}{V}$计算；
D．根据蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL．

解答 解：A．40g氢氧化钠为1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；
C．1 L含K⁺的物质的量为2 mol的K₂SO₄溶液中，c（K⁺）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故c（K₂SO₄）=2mol/L×$\frac{1}{2}$=1mol/L，故C正确；
D．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．