Question

12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

• A． 加入NH₄HSO₄固体，v（H₂）不变
• B． 加入少量硫酸钠溶液，v（H₂）减小
• C． 加入CH₃COONa固体，v（H₂）不变
• D． 滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）减小

Answer 1

分析 Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．加入NH₄HSO₄固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v（H₂）增大，故A错误；
B．加入Na₂SO₄固体溶液，体积增大，氢离子浓度减小，v（H₂）减小，故B正确；
C．加入CH₃COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v（H₂）减小，故C错误；
D．滴加少量CuSO₄溶液，构成原电池，v（H₂）增大，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．