题目内容
8．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）| A． | 该元素的电负性是同主族最大的 | |
| B． | 其轨道表示式为 | |
| C． | 可以与H2化合生成液态化合物 | |
| D． | 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 |
分析 A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；
B．3p能级上电子排布图违反洪特规则；
C．硫化氢是气体；
D．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式．
解答 解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，同主族电负性最大的是O，故A错误；
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故B错误；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，故C错误；
D．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大．
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