题目内容

15．关于C（CH3）3CH2CH3说法中错误的是（　　）
A．它的名称是2，2-二甲基丁烷
B．它的核磁共振氢谱有3个峰
C．它的分子式为C6H14
D．若它由烯烃与H2加成而来，则烯烃有两种

分析 A．该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；
B．根据有机物分子中含有等效氢原子的数目进行判断；
C．根据结构式确定分子式；
D．该有机物的结构中，只有-CH2CH3中的碳原子之间可以补充双键．

解答 解：A．C（CH3）3CH2CH3分子中，最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C上含有2个甲基，该有机物命名为：2，2-二甲基丁烷，故A正确；
B．C（CH3）3CH2CH3分子中，同一个碳原子上的三个甲基等效，亚甲基和另外一个甲基的氢不同，故含有3种氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，故B正确；
C．根据结构式确定分子式为C6H14，故C正确；
D．该有机物的结构中，只有-CH2CH3中的碳原子之间可以补充碳碳双键，连接3个甲基上的碳已满足碳的4键，不能再补充双键，则该烯烃有1种，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了烷烃的命名、分子式的确定、等效氢的判断等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，明确等效氢的判断方法．

练习册系列答案
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20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为：XH ZO．
（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）NH4NO3．
1．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为LaNi5．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．该晶胞的体积是$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
③储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC．
A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．
3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（OH）2溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．溶液底部有银白色物质生成
D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸擦干钠块表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小块黄豆大小的钠，剩余钠块放回原瓶→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（OH）2溶液的水槽中．
（3）通过钠和水反应的实验，我们可以得到钠的物理性质有：钠的密度小于水，钠的熔点低，钠的硬度小．
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶（排出水的体积为16.8mL）再塞紧带有钠的塞子．待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为34.5mg（0.0345g）．
10．取500mL 4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体．若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：
（1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？
20．有几种用途广泛的物质如表所示：
化学式名称或俗名主要用途
K2FeO4高铁酸钾高能材料、水处理剂和氧化剂
H2C2O4草酸重要还原剂、菠菜成分之一
KAl（SO4）2•12H2O明矾净水剂、用于制油条和糕点
Cu2O氧化亚铜用于制红色涂料
（1）按组成对上述物质分类，不涉及的物质类别是B
A．酸        B．碱        C．盐        D．氧化物
（2）高铁酸钾可存在于碱性环境中，在酸性环境下不稳定，发生如下反应：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O   R的化学式为O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液变蓝色且有红色固体单质生成．写出发生该反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化学上将一种阴离子和两种阳离子组成的盐叫复盐，如明矾．下列属于复盐的是C
A．Cu2（OH）2CO3     B．NH4H2PO4     C．（NH4）2Fe（SO4）2    D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一种弱酸，它是菠菜中营养成分之一．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中，振荡，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2气体．写出对应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．
7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
②将铝土矿粉（主要成分是氧化铝）与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
4．关于物质分类正确的组合是（　　）
组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物
A烧碱H2SO4盐酸CaOSO3
B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3胆矾Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D
5．葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

（1）化合物B中的含氧官能团有醚键、羰基（填官能团名称）．
（2）已知X为，写出该反应的化学方程式．
（3）已知D与DMF（二甲基甲酰胺，结构简式为）在POCl3（三氯氧磷）的催化下反应生成E，同时还生成H2O和另一种有机物，写出该有机物的分子式C2H7N．
（4）E的分子式为C16H12O4，由E生成F的反应类型为取代反应．
（5）B的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有6种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为　或．（写出其中一种的结构简式）
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBrr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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