题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1
结论：C2H5OH的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1
B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJ
C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1
结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
D. Sn(s,灰)
Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)
结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏
【答案】D
【解析】
A项、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成最稳定氧化物放出的热量，C2H5OH的燃烧反应中生成的水为气体不是稳定氧化物，故A错误；
B项、醋酸是弱酸，电离时吸收能量，将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，反应放出的能量小于57.3kJ，故B错误；
C项、由热化学方程式可知该反应为吸热反应，石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，故C错误；
D项、由热化学方程式可知该反应为吸热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则在寒冷的冬天锡制品转化为粉末状的灰锡，容易损坏，故D正确；
故选D。
【题目】I．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积KW | 1×10－14 | 1×10－13 | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。
（2）在t2℃下，将a molL－1CH3COOH溶液与b molL－1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=____________（用a、b表示）。
II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；
②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d
（3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c、d表示）K=____________________。
III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
离子 | Mg2＋ | Cr3＋ | Cl－ |
浓度(mol/L) | 0.5 | 0.01 | a |
已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除去杂质Cr3＋离，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是_______________。
（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl26H2O）的操作是___________________。
【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验，回答下列问题：
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________。
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。
