[题目]下列实验所选择的装置或操作正确的是( )A.用图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的Br2B.用图2所示的装置分层时.两层液体先后从下口出C.粗盐提纯.除去沉淀和泥沙等杂质时.选图3所示的装置D.NaCl溶液蒸发结晶时.选图4所示的装置.至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验所选择的装置或操作正确的是（）

A.用图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的Br2

B.用图2所示的装置分层时，两层液体先后从下口出

C.粗盐提纯，除去沉淀和泥沙等杂质时，选图3所示的装置

D.NaCl溶液蒸发结晶时，选图4所示的装置，至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热

【答案】C

【解析】

A. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能提取溴水中的Br2，A错误；

B. 用图2所示的装置分层时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，B错误；

C. 粗盐提纯，是分离易溶难溶固体混合物，应采用过滤操作，图3所示的装置为过滤装置，C正确；

D. NaCl溶液蒸发结晶时，选图4所示的装置，至蒸发皿中晶体大部分结晶析出时，再停止加热，D错误。

故选C。

练习册系列答案

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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ______ 。

（2）滴定：

①盛装0.1000molL-1盐酸标准液应该使用 ______ 式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为： ______ 。

②有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.80	23.20

（3）计算：烧碱样品的纯度是 ______ 。

（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ______ ；

②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ______ 。

【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ______ 。

（2）试剂X是 ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ______。

（4）由溶液E到绿矾晶体（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗涤、干燥。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式 ______ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ______ 。

【题目】已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：

（1）A是______，B是_____，D是_____。

（2）写化学方程式：

①_________；

⑤_________。

（3）写离子方程式：

②__________；

③________；

④________。

【题目】—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式__________；

（2）B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________（填名称）；

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________；

（4）写出下列反应的化学方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

④__________________________________________________。

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

【题目】某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

(1)外观暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

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A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

结论：C2H5OH的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1

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C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1

结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

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结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏

【题目】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

	溶液	现象	结论
A	含HCl，BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2是酸性氧化物
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有还原性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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