题目内容
【题目】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。
②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。
A．NaOH B．CuO C．FeO
④试剂B的作用是___。
A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却 D．蒸发浓缩
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O C B BD DCA
【解析】
向固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体。
①向固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；CuO+2H+=Cu2++H2O；
②根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以A为Cl2，故选C；
③加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，为得到较纯的产品，加入的试剂B不能引入新杂质，试剂B选用CuO或Cu2（OH）2CO3，A、C均会引入杂质离子，故选B；
④溶液酸性较强则铁离子不沉淀，为使铁离子沉淀完全，则应提高溶液的pH，故选：BD；
⑤滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再过滤即可，故答案为：DCA。
