题目内容
【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验，回答下列问题：
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________。
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。
【答案】Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2↑ b→c→d→e→f→g 石蕊试液变红 石蕊试液变红说明SO2是酸性气体 KMnO4溶液颜色褪色 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ 品红溶液 防止亚硫酸盐被氧化
【解析】
（一）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，选择装置B制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；
（二）（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；
（3）根据二氧化硫的性质检验即可。
（一）（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2，故方程式为：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2↑；
（2）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，选择装置B备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连接C装置的c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g，
故答案为：b→c→d→e→f→g；
（二）（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；
故答案为：石蕊试液变红；石蕊试液变红说明SO2是酸性气体；KMnO4溶液颜色褪色； 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；
故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液。
100分闯关期末冲刺系列答案
【题目】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
溶液 | 现象 | 结论 | |
A | 含HCl，BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2是酸性氧化物 |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性：H2SO3＞H2SiO3 |
A.AB.BC.CD.D