题目内容
Cu(NO3)2在强热下可发生分解生成CuO、NO2和O2，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是( )．
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:1
D
（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________
（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的 极相连。
（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：
碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：
（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 。（不考虑气体的溶解）
（5）将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为 L。
某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
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)=4 mol·L-1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液100 mL中，加入一定质量的铝，充分反应后过滤，滤渣质量为24.8 g。将此滤渣置于稀盐酸中，无气体放出。滤液中先滴入NaCl溶液，无沉淀现象，后加入过量的NaOH溶液到沉淀完全，过滤，滤渣经强热后称量，质量为4g。求参加反应的铝的质量。