题目内容
某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
【答案】
（1）升高 （2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L （3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g
【解析】
试题分析：（1）产物NO2和O2的物质的量之比为6︰1可以确定升高的化合价为4，降低的化合价为6，根据得失电子数相等，则金属元素的化合价升高。
（2）因为生成的气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，说明生成的NO2和O2的比值不是4：1，则金属的化合价一定降低，且NO2和O2的比值小于4：1，所以剩余的成分可能为Cu2O或CuO和Cu2O的混合物。根据N守恒，求得所得溶液的物质的量浓度为
。
（3）n(Cu)=
，残留固体的质量为1.52g可知残留的固体为CuO和Cu2O。设CuO
xmol，Cu2O ymol，则
，解得x=0.01mol，y=0.005mol，CuO为0.8g，Cu2O为0.72g。
考点：化学计算
点评：本题主要用守恒法进行计算，可以简化计算难度。
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