题目内容
（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________
（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的 极相连。
（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：
碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：
（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 。（不考虑气体的溶解）
（5）将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为 L。
某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
Cu(NO3)2在强热下可发生分解生成CuO、NO2和O2，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是( )．
A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:1
状元坊全程突破导练测系列答案状元坊全程突破导练测系列答案状元坊全程突破导练测系列答案
)=4 mol·L-1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液100 mL中，加入一定质量的铝，充分反应后过滤，滤渣质量为24.8 g。将此滤渣置于稀盐酸中，无气体放出。滤液中先滴入NaCl溶液，无沉淀现象，后加入过量的NaOH溶液到沉淀完全，过滤，滤渣经强热后称量，质量为4g。求参加反应的铝的质量。