题目内容
若向平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入NO2，则下列说法中正确的是
A．
平衡向正反应方向移动
B．
平衡向逆反应方向移动
C．
平衡不移动
D．
硝酸浓度增大
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO＋H2OCO2＋H2，
①t℃时，往1 L密闭容器中充人0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12 mol·L－1，该温度下此反应的平衡常数K＝________；(请填数字不必带单位)
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝________．
(2)合成塔中发生反应为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0
下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1________573K(填“＞”、“＜”或“＝”)．
在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)．
A．加入一定量H2
B．加入一定量N2
C．将生成的气体NH3液化分离
D．升高温度
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3＋5O24NO＋6H2O；△H＝－905 kJ·mol－1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因________．
(4)吸收塔中反应为：3NO2＋H2O2HNO3＋NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是________
某盛有液态水和少量
(1)若向此平衡体系中通入少量Ne(g)，则平衡________(填“向右”“向左”或“不”)移动，原因是________．
2HNO3＋NO中加入NO2，则下列说法中正确的是
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CO2＋H2，
2HNO3(aq)＋NO(g)达到平衡．
NO+2HNO3，其他条件不变时，若向容器中通入少量的氧气后，此平衡体系将会发生的变化是 （）。
，
2NH3(g)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。在生产中，若要增大H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。 
4NO+6H2O △H=－905kJ/mol，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______________________。 
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________________