Question

某盛有液态水和少量NO₂气体的定容容器中，反应3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(aq)＋NO(g)达到平衡．

(1)若向此平衡体系中通入少量Ne(g)，则平衡________(填“向右”“向左”或“不”)移动，原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：不原平衡时的反应物和生成物的浓度没有变化，正反应和逆反应的速率仍然相等

　　正确解法：由物理学知识可知，容器中的压强实际上是气体分子对容器单位面积上的压力，容器内气体分子浓度越大，容器内的压强越大．这就是说，某一平衡体系内压强的变化，并不是通过体积变化来实现的，而是通过浓度的变化而引起的．因此，讨论压强对平衡移动的影响时，最终还应回到浓度上来研究．通入少量Ne(g)虽能使容器内压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，浓度不变，原平衡的正反应和逆反应的速率仍然相等，所以，平衡不移动．

　　点评：平衡是否发生移动的核心问题是正逆反应速率是否相等．不论是温度、浓度、还是压强的变化，最终都要归结到正逆反应速率上来讨论，当v_正＝v_逆时，平衡不移动；当v_正＞v_逆时，平衡向正反应方向移动；当v_正＜v_逆时，平衡向逆反应方向移动．定容容器的平衡体系中，通入惰性气体，虽然压强增大，但由于容器体积不变，反应物和生成物的浓度不变，所以正逆反应速率不变，平衡不移动．