Question

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO＋H₂OCO₂＋H₂，

①t℃时，往1 L密闭容器中充人0.2 mol　CO和0.3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H₂)＝0.12 mol·L^－1，该温度下此反应的平衡常数K＝________；(请填数字不必带单位)

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol　CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)＝________．

(2)合成塔中发生反应为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0

下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁________573K(填“＞”、“＜”或“＝”)．

在生产中，若要增大H₂的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)．

A．加入一定量H₂

B．加入一定量N₂

C．将生成的气体NH₃液化分离

D．升高温度

(3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；△H＝－905 kJ·mol^－1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因________．

(4)吸收塔中反应为：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是________

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①1(2分)；②50％(2分)

　　(2)＜(2分)；B、C(2分)

　　(3)温度高丁900℃时，平衡向左移动(2分)

　　(4)充入空气，NO转化为NO₂，有利于提高原料利用率(2分)