题目内容

常温下的定容密闭容器中，建立如下平衡：3NO2+H2ONO+2HNO3，其他条件不变时，若向容器中通入少量的氧气后，此平衡体系将会发生的变化是 （）。
A.平衡向正反应方向移动
B.NO的物质的量可能不变
C.NO的物质的量一定会减少
D.NO2增加的物质的量是通入氧气的物质的量的2倍

AC
【试题分析】
解析：设充入amolO2，则发生反应：2NO+O2=2NO2，常温下，该反应几乎不可逆，所以，有2amolNO与O2反应，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolNO。故答案为AC。
练习册系列答案
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（1）丁烷在一定条件下加热可裂解产生CH4和C3H6，也可生成C2H4和C2H6。当丁烷进行裂解时，若有75%的丁烷发生裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6，此时混合气体的相对平均分子质量为____________。（取整数）

（2）常温下将50 mL的盐酸和150 mL的NaOH溶液混合并摇匀，测得混合后溶液的pH=12（混合后溶液的体积为200 mL）。如果混合前盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等，则混合前它们的物质的量浓度是____________。

（3）一定条件下，反应N2+3H22NH3在2 L的定容密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加1.7 g，则在这段时间内用H2的减少来表示反应的平均速率应为_____________mol·(L·min)-1。

已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2       B．92＝Q1＜2Q2       C．Q1＝2Q2＝92      D．Q1＝2Q2＜92

 

已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（     ）

A．92＞Ql＞2Q2   B．92＝Q1＜2Q2        C．Q1＝2Q2＝92   D．Q1＝2Q2＜92

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