题目内容
4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
分析 ①依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
②根据配制一定物质的量浓度溶液的操作的实验步骤排序；
③根据公式c=$\frac{n}{V}$，可以根据影响n和V的因素来进行误差分析；
④依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．
解答 解：①需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；
配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序是：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→稀冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
肯定不需要的是：平底烧瓶；分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：FEDCBA；
故答案为：FEDCBA；
③若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，由公式c=$\frac{n}{V}$，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；故答案为：小于；
④质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L，即13.6mL；
故答案为：13.6；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的浓度偏高，所以所配溶液浓度大于0.5mol/L；
故答案为：大于．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如下：已知：
Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
| 相对分 子质量 | 密度 /g•mL-1 | 沸点/℃ | 水中 溶解性 | |
| 正丙醇 | 60 | 0.896 | 97.1 | 溶 |
| 正丙醚 | 102 | 0.74 | 90 | 几乎不溶 |
| 1-溴丙烷 | 123 | 1.36 | 71 | 不溶 |
①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石） ②保持69～72℃继续回流2小时 ③蒸馏，收集68～90℃馏出液 ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液 ⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．请回答：
（1）B装置名称是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤④的目的主要是洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
（4）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案序号）．
A.41% B.50% C.64% D.70%
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，
分液得粗溴苯．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是
；（2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．
某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：| A． | 酸式滴定管未用待测溶液润洗 | |
| B． | 碱式滴定管未用待装溶液润洗 | |
| C． | 锥形瓶未用待装溶液润洗 | |
| D． | 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 |
| 时间 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | c（CH3OH）/mol•L-1 |
| 起始 | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| A． | 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 | |
| B． | 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2 | |
| C． | 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 | |
| D． | 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大 |
在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）| A． | A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动 | |
| B． | C点NO转化率最低，且化学反应速率最小 | |
| C． | B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO） | |
| D． | E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大 |
| A． | 实验法 | B． | 分类法 | C． | 观察法 | D． | 比较法 |