题目内容

14．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如下：
已知：
Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
相对分
子质量		密度
/g•mL-1		沸点/℃水中
溶解性
正丙醇600.89697.1溶
正丙醚1020.7490几乎不溶
1-溴丙烷1231.3671不溶
制备过程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液  ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．请回答：
（1）B装置名称是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤④的目的主要是洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
（4）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案序号）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

分析 （1）装置图分析仪器名称B为冷凝管，在A中加入几粒沸石，的作用是防止液体暴沸；
（2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，逆流冷凝效果好，需下口进，上口出；
（3）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，1-溴丙烷的密度比水大；
（4）根据化学反应方程式和产率的计算可得．

解答 解：（1）B装置具有球形特征，能冷凝气体为液体，名称是球形冷凝管，沸石，可以通过沸石（碎瓷片）孔隙凝聚蒸汽，使成为气泡浮出，所以作用是防止液体暴沸，
故答案为：（球形）冷凝管；防止液体暴沸；   
（2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出，所以加热A前，需先从“b”口向B中通入水，克服水的重力充满冷凝管，与气体逆流，冷凝效果好，
故答案为：b；
（3）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，1-溴丙烷的密度比水大，在下层，应从分液漏斗的下口流出，
故答案为：浓硫酸；下；　
 （4）根据化学反应方程式CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O和表格数据可知，60g正丙醇可以生成123 g 1-溴丙烷，那么50 g正丙醇可以制取1-溴丙烷102.5 g，而实际得到66 g，所以产率为$\frac{66}{102.5}$×100%≈64%，
故答案为：C．

点评 本题考查了1-溴丙烷制备，注意基础知识、反应原理的理解掌握和实验基本操作的理解应用，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．（Ⅰ）实验室中硫酸酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
（1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸27.2mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
（Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl-．
（Ⅲ）有下列操作供选择：
A．加NaOH溶液   B．加盐酸     C．加硝酸     D．加热     E．加AgNO3溶液
F．加水过滤      G．加MnO2     H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是GDFEC．
5．中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是（　　）
A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗
B．锥形瓶中残留有蒸馏水
C．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数
2．某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液
②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸
③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．请回答下列问题：
（1）滴定时用甲（填右图的“甲”或“乙”）滴定管盛装KMnO4标准溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由高锰酸钾本身呈紫色，被还原后溶液会变成无色；
（3）本实验达到终点的标志是滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；
（4）样品中FeSO4的质量分数为25%；
（5）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果偏低．
9．铵明矾【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

完成下列填空：
（1）铵明矾溶液呈酸性性，它可用于净水，原因是铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失．
（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是省略过程Ⅱ，因HCO3-与Al3+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低．
（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份．
①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO3（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．
19．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
方法c电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
则方法a发生的热化学方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，钛极附近的pH值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
序号
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①对比实验的温度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：否（填“能”或“否”）．
②实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
③催化剂的催化效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）．
6．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是（　　）
A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液
B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂
C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂
D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
3．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示．

Ⅰ．实验步骤如下：
①向三颈瓶中依次加入：10.0mL丙烯酸（CH2=CHCOOH）、适量的浓硫酸、10.0mL无水甲醇、
2粒沸石，按图示装置连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70℃～90℃馏分．
可能用到的信息：
密度沸点溶解性
丙烯酸1.05g/cm3141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒
甲醇0.79g/cm364.7℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒
丙烯酸甲酯0.95g/cm380.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的作用是除去丙烯酸、浓硫酸等酸性物质．
（3）该实验中应采用的安全防护措施有通风橱中实验．（1条即可）
Ⅱ．为测定上述反应中丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.0mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（4）请写出（Ⅱ）操作①中发生的化学反应方程式CH2=CHCOOCH3+KOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOOK+CH3OH．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸甲酯的产率．
4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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