Question

14．A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒．
请回答：
（1）写出五种微粒的符号：AF、BNa、CH、DD、EOH^-．
（2）C的同位素中，C₃可用符号T表示．
（3）C和D形成的分子的电子式为，结构式为，写出D的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍，L层电子数为7，则A为F；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，故C是H；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒，则E为OH^-，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍，L层电子数为7，则A为F；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，故C是H；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒，则E为OH^-．
（1）由上述分析可知，A为F、B为Na、C为H、D为N、E为OH^-，故答案为：F；Na；H；N；OH^-；
（2）C的同位素中，C₃可用符号T表示，故答案为：T；
（3）C和D形成的分子为NH₃，电子式为，结构式为，D的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：；；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）A和B形成化合物为NaF，用电子式表示形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大．