题目内容

4．下列说法不正确的是（　　）
A．石油的催化重整是为了获得以汽油为主的轻质油
B．芳香烃主要来自于煤干馏后的煤焦油
C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
D．乙烯可由石油裂解得到

分析 A．石油的催化重整可以获得芳香烃；
B．煤干馏产品中含煤焦油；
C．汽油、煤油、柴油均存在于石油中；
D．石油裂解产物含乙烯．

解答 解：A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，石油的催化重整可以获得芳香烃，故A错误；
B..煤干馏产品中含煤焦油，芳香烃主要来自于煤干馏后的煤焦油，故B正确；
C．汽油、煤油、柴油均存在于石油中，利用石油的常压蒸馏获得，故C正确；
D．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重煤、石油资源的综合应用的考查，把握裂化、裂解、干馏等原理为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生．电解后测定电解液，其溶液中的H+的物质的量浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的NaOH溶液
B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的H2SO4溶液
C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的KOH溶液
D．M是铁片，N是石墨，M是阴极，电解液是0.4%的KNO3溶液
15．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD（多选扣分）．
A．CH3CH3               B．CH3COOH
C．CH3COOCH3            D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱也如图（1）所示，则该烃的实验式为CH2、结构简式为．
12．（1）写出下列物质的电子式：
甲基   NaCl　　　H2O2
（2）写出下列物质的名称2，3，5-三甲基己烷； 2，4-二甲基己烷．
19．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C、D为无色气体，化合物W为一种酸式盐．请填写下列空白．

（1）化合物W是NH4HCO3，C是CO2．
（2）工业合成A的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，A到E的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，G与Cu生成E的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（3）在I与Na2O2生成D的反应中，生成标准状况下5.6L气体D时转移的电子数目为0.5NA．
9．在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）
A．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
B．用40mL10 mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
16．实验室常利用甲醛法测定某（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤1．用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤2．将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤3．移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤3填空：
①下列操作可导致结果偏高的是BC．
A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
③滴定达到终点时，溶液由无色色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不褪色．
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有玻璃棒、胶头滴管．（填仪器名称）
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.001.0021.00
325.001.2021.21
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.76%．（保留两位小数）
13．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：反应（1）

化合物Ⅱ可发生以下反应：Ⅱ$→_{反应②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$Ⅲ（分子式为C4H4O4）$→_{反应③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化剂}$Ⅳ（高分子化合物）化（1）合物Ⅰ的分子式为C13H20，1mol该物质完全燃烧需消耗18molO2
（2）反应②的化学方程式为：．
（3）反应③的反应类型是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．
（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有BCD（填字母）．
A．Ⅰ属于芳香烃
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀．
14．A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒．
请回答：
（1）写出五种微粒的符号：AF、BNa、CH、DD、EOH-．
（2）C的同位素中，C3可用符号T表示．
（3）C和D形成的分子的电子式为，结构式为，写出D的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程：．

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