题目内容

4．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．氢氧化钠的电子式
B．质子数为29、中子数为35的铜原子${：}_{29}^{35}$Cu
C．氯离子的结构示意图：
D．对苯二酚的结构简式：

分析 A、离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，在右上角报上所带的电荷数；
B、元素符号左上角标质量数，左下角标质子数，而质量数=质子数+中子数；
C、氯离子的最外层有8个电子；
D、对苯二酚中的两个-OH为对位结构．

解答 解：A．NaOH为离子化合物，由钠离子和氢氧根构成，故其电子式为：，故A正确；
B、元素符号左上角标质量数，左下角标质子数，而质量数=质子数+中子数，故质子数为29、中子数为35的铜原子6429Cu，故B错误；
C、氯离子是在氯原子的基础上得到一个电子，故最外层有8个电子，故C错误；
D、对苯二酚中的两个-OH为对位结构，此物质为间苯二酚，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图等化学用语的概念及书写原则，试题有利于提高学生的规范答题的能力．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期．A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒．
请回答：
（1）写出五种微粒的符号：AF、BNa、CH、DD、EOH-．
（2）C的同位素中，C3可用符号T表示．
（3）C和D形成的分子的电子式为，结构式为，写出D的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程：．
15．下列说法中错误的是（　　）
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同
D．短周期元素离子aXn-和bYm-具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m
12．标况下，物质的量比为2：1的SO2和CO2的混合气体，其平均摩尔质量为57.3g/mol．
19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用，探究二氧化硫的制取和性质都有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2．
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L；
（2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，如图可选用的发生装置是a（填写字母）；

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8g（保留一位小数）．
9．已知X、Y、Z中含同种元素，其中X、W是单质且有如图所示的转化关系，则X、W依次为（　　）
A．Fe，Cl2B．C，O2C．N2，O2D．S，O2
16．测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法．
Ⅰ．反应原理如下：
重铬酸钾作氧化剂时与有机物（用碳代替）的反应为2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定过程中氯离子会干扰反应：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定过程中需加入HgSO4以排除Cl-的干扰，发生的反应为Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．实验步骤如下：
①量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中．
②加入约含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重铬酸钾溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，摇匀，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待装置稍冷后，用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁，再加蒸馏水100mL左右进行稀释，冷却至室温，加入试亚铁灵指示剂2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液为红棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根据以上实验数据计算试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2 表示，单位：mg•L-1）（写出计算过程）．
（3）若其他操作均正确，下列情况会导致测得的COD偏大的是ab
a．步骤②未加入HgSO4
b．步骤④未洗涤冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定过程中消失
d．读取（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定管读数时，滴定前平视，滴定后仰视．
13．写出下列反应的化学方程式并将反应归类（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O
③甲苯与氯气在光照的条件下反应C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
④写出下列物质发生聚合反应的化学方程式①苯乙烯 ②2-丁烯③1.3一丁二烯，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
属于氧化反应的是②．其中属于取代反应的是③
属于加聚反应的是④．属于加成反应的是①．
14．物质M在水中发生如下电离：M=X2++2Y-，则下列判断正确的是（　　）
A．M一定不是酸B．X2+一定是金属离子
C．Y-是OH-D．M是一定属于盐

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