题目内容

3．用以如图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（　　）
XYZ结论
AHCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）验证甲醛的还原性
BCH3ClAgNO3（aq）NaOH（aq）验证一氯甲烷含氯元素
CSO2KMnO4（aq）NaOH（aq）验证二氧化硫的漂白性
DCl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）验证氯气的强氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲醛和新制氢氧化铜的反应，新制氢氧化铜为碱性溶液，反应需要加热才能观察到红色沉淀；
B．CH3Cl中是氯原子，不能和硝酸银溶液发生反应；
C．二氧化硫和高锰酸钾溶液的反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫被高锰酸钾溶液氧化为硫酸溶液褪色，剩余二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收；
D．氯气通过淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，剩余氯气被氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：A．新制氢氧化铜为碱性溶液，反应需要加热才能观察到红色沉淀，装置图无加热装置，反应不能进行，不能验证甲醛的还原性，故A错误；
B．应是一氯甲烷先水解得到氯离子后，加酸再加入硝酸银溶液检验氯元素的存在，CH3Cl中是氯原子，不能和硝酸银溶液发生反应，不能验证一氯甲烷含氯元素，故B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾溶液的反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫还原高锰酸钾溶液褪色，剩余二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收防止污染环境，不能验证二氧化硫的漂白性，故C错误；
D．氯气通过淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇到淀粉变蓝色，证明了氯气具有氧化性，剩余氯气被氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，能验证氯气的强氧化性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了气体的性质和实验检验方法，注意实验条件的掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质中，导电性最差的是（　　）
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾
14．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用使氯气与水的反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移动，减少氯气溶解；
（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，解释其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中的CO32-较大时，BaSO4会部分转化为BaCO3
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．
11．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）C中的现象是溶液变蓝
（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO3的体积分数大于丙
D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1
8．下列说法不正确的是（　　）
A．pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示
B．水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
C．pH每增加一个单位，c（H+） 则减少10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10-14
15．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O
B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为
B（填选项标号）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．
12．网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣被非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．
I．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0──4.7─
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol/L浓硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入H202的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8 是为了除去Fe3+和Al3+离子．
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
（4）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用电极反应方程式解释）．产生的阳极产物在处理废水中铬元素时所起的作用是做还原剂，将+6价的Cr还原为+3价的Cr．
13．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸

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