题目内容

4．图中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．温度高反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数减小；
B．交点前未到达平衡，压强增大平衡正向进行，交点处于平衡状态，再增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但瞬间正逆速率均增大；
C．催化剂不影响平衡移动；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，正反应为气体体积减小反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大．

解答 解：A．温度高反应速率加快，到达平衡时间缩短，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数减小，图象与实际相符合，故A正确；
B．交点前未到达平衡，压强增大平衡正向进行，交点处于平衡状态，再增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但瞬间正逆速率均增大，图象与实际不相符，故B错误；
C．使用催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的水解，但使用催化剂不影响平衡移动，C的浓度不变，图象与实际不相符，故C错误；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，正反应为气体体积减小反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，图象与实际不相符，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡影响因素与化学平衡图象问题，题目难度中等，关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响．

练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（　　）
A．酯类物质是形成水果香味的主要成分
B．用碳酸钠溶解鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
16．下列对有机物性质或现象描述正确的是（　　）
A．纯净的甲烷在空气中燃烧可看到黄色火焰，用涂有澄清石灰水的小烧杯照在火焰上方，烧杯内壁变浑浊
B．检测孙老师是否酒后驾车，交警同志可用装有K2Cr2O7酸性试剂的吹气检测仪检测，看到检测仪由橙色变为绿色，说明孙老师酒后驾车应当进行处罚
C．科学探究：小米在家用食醋浸泡鸡蛋，观察到鸡蛋壳表面没有产生气泡，说明食醋主要成分乙酸没有酸性
D．天然纤维，人造纤维，合成纤维中均含有纤维素
12．实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量4.0克NaOH固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶．
（3）写出下列操作的正确顺序（填写相应的字母）D H B F A E CG．
A、洗涤 B、冷却 C、摇匀 D、称量 E、定容 F、转移溶液
G、倒入试剂瓶贴标签 H、溶解
（4）若在实验过程中出现如下情况，对所配溶液的浓度将会有何影响（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）？
①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低．
19．甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂                    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离           D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸钠溶液的酸碱性类似于碳酸钠溶液）
9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
则该反应D．
A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
16．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
B．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝酸苯是发生取代反应
D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
13．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（　　）
A．NaOB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3
14．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关叙述正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池中OH-向b极移动
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．H2在负极发生氧化反应
D．P一型半导体连接电池负极

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